下列說法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時,增大
B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14"
D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應:,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
①陽極的電極反應為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
①
4
 
10
30
②
5
60
10
 
③
 
60
 
20
 
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2＋起催化作用；假設二：             ；假設三：             ；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）
預期實驗結(jié)果和結(jié)論
取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗
反應進行相同時間后
若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一成立；
若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一不成立；
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質(zhì)硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實驗目的
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響
②
308
 
 
③
 
0.2
 
④
 
0.1
 
 
（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
________                                     (提示：S元素被氧化為SO)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
 
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設三：
假設一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設二:NaCl溶液的濃度不同
假設三：                     
(5)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：___________                   ；
第二步:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學習小組設計如下實驗方案，相關推測不合理的是

A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C．試管④中的變化是物理變化
D．上述反應說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是   （   ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（  ）

A．自來水B．0.5mol·L—1KOH溶液
C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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