Question

下列說法中正確的是（ ）

A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl

④（NH4）2CO3 ，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③

D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、含有金屬元素的也有陰離子，如AlO2-，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質，如Fe3+被還原得Fe2+，錯誤；B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液，氫氧根濃度相同，NaOH完全電離，因此它的濃度最小，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，因此碳酸氫鈉的濃度最大，錯誤；C、常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液，①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2④（NH4）2CO3中含有的NH4+多，因此它們的濃度最小，因為②（NH4）2Fe（SO4）2中亞鐵離子水解顯酸性，抑制NH4+水解，因此它最小，④（NH4）2CO3中碳酸根離子水解顯堿性，促進NH4+水解，水解程度大，因此它在這三個中最大，③NH4Cl中含有的NH4+少，因此它的濃度最大，正確；D、某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13，pH=11的NaOH溶液，氫氧根的濃度為0.01mol/L，pH=1的稀硫酸，氫離子的濃度為0.1mol/L，混合所得pH=2，氫離子的濃度為0.1mol/L，說明酸過量，(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，則a：b=9：11，錯誤。

考點：考查水解平衡、pH的計算