【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被氧化

【答案】D

【解析】

反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，結合氧化還原反應的規(guī)律分析作答。

A. 反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C，氧化劑是S和KNO3，故A項錯誤；

B. C元素化合價升高，所以還原劑是C被氧化，故B項錯誤；

C. 消耗32 g S即1 mol S，則根據(jù)化學方程式可知會消耗3 mol C，所以轉移電子數(shù)為(40)×3 mol=12 mol，故C項錯誤；

D. 生成標準狀況下22.4 L氣體時，即1 mol氣體，根據(jù)化學方程式的計量數(shù)之比等于對應物質的物質的量之比可知，會生成×1 mol = 0.25 mol氮氣，根據(jù)關系式S2KNO3 N2可知，有0.25mol S和0.5mol KNO3參加反應，又反應中N和S元素化合價降低，被還原，則共有0.75 mol物質被還原，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（ ）

A.HCO3-B.CO32-C.NO3-D.Na＋

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【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是_________________________________

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________。

（3）圖示反應用化學反應方程式表示為_________化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

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【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質的結構式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉變?yōu)槊嫘牧⒎剑Q為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的氣體的原因是（ ）

A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2

C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下:

（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________

（2）E→F的反應類型為__________，G→M的反應類型為__________

（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為__________

（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出兩種滿足下列條件的J的結構簡式__________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據(jù)A→C和M→Q的反應合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

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