【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

1)在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO2↑+8Mn222H2O

①還原產(chǎn)物為_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

④每生成 2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_____

2)用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí),也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2 SO2。寫出該離子反應(yīng)方程式_____

315.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體 A,產(chǎn)物中錳元素以 Mn2+存在,則氣體 A 的物質(zhì)的量為_____mol。

【答案】Mn2 Cu、S 8:5 0.8NA 6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O 0.2

【解析】

(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可;

(2) KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí),也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2 SO2,同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

(3)15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,繼續(xù)加熱,收集到氣體為氯氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,整個(gè)過(guò)程中,Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去的電子,據(jù)此分析。

(1)8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2OMn元素從+7價(jià)降為+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),而Cu2SCu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià),S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng);

①由分析知,還原產(chǎn)物為Mn2

②被氧化的元素是Cu2SCu、S兩元素;

③氧化劑為KMnO4,還原劑為Cu2S,兩者的物質(zhì)的量之比為8:5;

Cu2SCu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià),S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià),則1molCu2S完全被氧化,轉(zhuǎn)移8mol電子;2.24 L(標(biāo)況下)SO2的物質(zhì)的量為=0.1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol,電子數(shù)目是0.8NA;

(2) KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí),也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2 SO2,同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+,結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O;

(3)15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g,n(O2)==0.025mol;

在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,繼續(xù)加熱,收集到氣體為氯氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,整個(gè)過(guò)程中,Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子,則設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol,n(KMnO4)==0.1mol,電子轉(zhuǎn)移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即0.1×(7-2)=4×0.025+2x,解得:x=0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置:

請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去粗鹽中的泥沙,選擇裝置________

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________,冷凝水流動(dòng)的方向是____________________

(4)在用裝置B進(jìn)行操作時(shí),為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(上口下口”)倒入燒杯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丁酸-3-苯丙酯()是一種香料,下圖是這種香料的一種合成路線:

已知以下信息:

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol1,其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)異丁酸-3-苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)一定條件下,1 mol D2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成FD能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此D生成F的反應(yīng)類型為________________

(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸-3-苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件:

①與F是同分異構(gòu)體;②苯環(huán)上有3個(gè)支鏈;③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子,且不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為62211;④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

A. 實(shí)驗(yàn)I:檢查裝置的氣密性

B. 實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定未知鹽酸的濃度

C. 實(shí)驗(yàn)III:比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 實(shí)驗(yàn)IV:定容

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液;

②向一粒研碎后的藥片(1.60g)中加入20.00mL蒸餾水;

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸,記錄所消耗的NaOH溶液的體積;

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)正確的操作順序是__________________________(填序號(hào))

2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。

3)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下:

測(cè)定次數(shù)

1

2

3

4

VNaOH(aq)/mL

13.00

12.90

13.10

13.00

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL500mL4種規(guī)格的容量瓶,則配制NaOH溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________

4)①配制上述NaOH溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時(shí),下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復(fù)使用)。

a.調(diào)整天平零點(diǎn) b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質(zhì)量 e.稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量 f.記錄稱量的數(shù)據(jù)

④稱取NaOH固體時(shí),若將砝碼放在天平左盤,NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實(shí)際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對(duì)所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

a.稱量時(shí)砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒:______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒:______________

c.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,重新加水至刻度線:______________。

⑥取50mL上述配制準(zhǔn)確的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來(lái)制備,工藝流程如下:

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是_______

(2)過(guò)程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_________。

(3)過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。“茶倍健”牙膏中就添加有某種茶多酚——沒(méi)食子兒茶素(EGC),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于沒(méi)食子兒茶素(EGC)的敘述中不正確的是( )

A. 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)

D. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的45倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O22ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率

C. 流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn).汽車污染主要來(lái)源于汽車配件及材料,它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物.其中一種有毒物質(zhì)A,為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68LCO27.2g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

(1)則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________,有機(jī)物A的分子式為_________。

(2)用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示圖譜,圖中四個(gè)峰的面積之比是1223,則有機(jī)物的名稱為________,其苯環(huán)上的一氯代物有_______種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成,則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有________種。

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