Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的 =1012 ． ①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學(xué)方程式 ．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e﹣就會放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為 ．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為 ．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為；該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。�電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣574.0kJ/mol
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氫碘酸（或HI）；2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
（3）NaK2
【解析】解：（1）A為金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且且溶液中的 =1012 ， 則溶液中的c（H+）=0.1mol/L，則E為硫酸，所以A為S，C為SO2 ， D為SO3 ， B為氣體，應(yīng)為H2S，①E→C的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；②A→C的反應(yīng)為S（g）+O2（g）═SO2（g），每轉(zhuǎn)移1mol e﹣就會放熱143.5kJ，則轉(zhuǎn)移4mol電子吸收143.5kJ×4=574.0kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣574.0 kJ/mol，所以答案是：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣574.0 kJ/mol；（2）①A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Al，B為AlCl3 ， C為NaAlO2 ， D為Al（OH）3 ， B溶液呈酸性的原因是鋁離子水解使溶液呈酸性，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；②若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色，可說明B中含有Fe3+ ， A應(yīng)為Fe，C中含有Fe2+ ， E是一種不溶性堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe（OH）2 ， E為Fe（OH）3 ， B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+ ， D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 若要實現(xiàn)Fe（OH）3到FeCl2的轉(zhuǎn)化，應(yīng)該加入還原性的酸氫碘酸（或HI），所以R為，用HI與Fe（OH）3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，所以答案是：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氫碘酸（或HI）；2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O；（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，則各物質(zhì)分別是A 為Na2O2；B為NaOH；C為Na2CO3；D 為NaCl；E為NaHCO3 ． Y為Na，設(shè)Na的物質(zhì)的量為x，K的物質(zhì)的量為y，由質(zhì)量守恒23x+39y=5.05；由得失電子守恒x+y=0.075×2，可知x=0.05，y=0.1，所以化學(xué)式為NaK2 ， 所以答案是：NaK2 ．