Question

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸　　②硫化氫氣體與氯化鐵溶液　�、哿蛩徜X溶液與氨水
④硝酸銀溶液與氨水　　⑤碘化亞鐵溶液與氯水　　　�、尢妓釟溻}溶液與澄清石灰水．

1. A.
   ③⑤
2. B.
   ①③⑥
3. C.
   ②④
4. D.
   ②③⑥

Answer 1

D
解析：

分析：①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；
②硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以和三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；
③依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；
④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)不同進(jìn)行分析；
⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；
⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)與量無(wú)關(guān)分析．
解答：①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO₃²-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO₃²-+H⁺=HCO₃^-，所以量不同反應(yīng)不同，故①不符合；
②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³++H₂S=S↓+2Fe²++2H⁺，故②符合；
③硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有，Al³++3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺與量無(wú)關(guān)，故③符合；
④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)不同，故④不符合；
⑤Fe²+＞I^-的還原性氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過(guò)量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca²++HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，與量無(wú)關(guān)，故⑥符合；
綜上所述②③⑥符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要是量不同會(huì)發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過(guò)量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握．