【題目】根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。

【答案】A、B 2.5 mol/(L·min) 5A+4B 4C

【解析】

（1）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來(lái)求解；

（3）計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

（1）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t= =2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B 4C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法不正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10－5

A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時(shí)v正<v逆

D. 在80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO的燃燒熱為，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________．(無(wú)需寫出的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變，測(cè)得時(shí)刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)（H2O）如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

②時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

④欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．

①溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。

②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中，需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為，將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl

C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，下列說(shuō)法正確的是

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)X的電極反應(yīng)式為：___________________________________，Y極的電極材料是_______________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)，其形成原因是：___________________________________。

(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(如圖所示)，其目的是_____________，陽(yáng)極室(A處)加入________，離子交換膜只許________通過(guò)。

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