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【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。

①將該固體溶于水得無色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：

（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；

（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____

【答案】Na2CO3和KCl BaCl2和CuSO4 KNO3 Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑

【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；

(1)根據以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；

故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；

(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；

故答案為：；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數據如下：

根據要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質不能用鐵質的代替，其原因是：_____。

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____(填“有”或“無”)影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：

(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。

(2)為盡量少引入雜質，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發(fā)生反應的離子反應方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。

(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常數K=_________________。

(4)天然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。

(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。人們發(fā)現紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，請說明理由：_____________________；為保護這些紙質文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用反應方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質的量為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是________________________、___________________________。

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