【題目】我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

1①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng)

②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象

2為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ;

欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置 (按氣流方向,用小寫字母表示)

實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項的代號)。

a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷

催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),請寫出NH3NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

【答案】1①ac;電泳;

22NO2CON22CO2

3①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;d、c→fe→i; ab

④6NO28NH3 7N212H2O;1.7(12/7)

【解析】

試題分析:1a.氮氧化合物與水生成硝酸使雨水pH5.6,故a選;b.沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān),與氮氧化物無關(guān),故b不選;c.光化學(xué)煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關(guān),故c選;d.白色污染與塑料有關(guān),故d不選;通過以上分析知,與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境污染是酸雨、光化學(xué)煙霧,膠體具有電泳的性質(zhì),在外加電源作用下,帶電的膠體微粒能夠發(fā)生定下移動,工廠利用高壓電除塵,有利于減輕霧霾和預(yù)防大氣污染就是利用膠體電泳的性質(zhì),所以懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了電泳現(xiàn)象,故答案為:ac; 電泳;

2NOCO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:2NO+2CON2+2CO2,故答案為:2NO+2CON2+2CO2;

3實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣為固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O, 故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,制備的氣體中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序為:發(fā)生裝置→d、c→fe→i;故答案為:d、c→f、e→i;

③a濃氨水與堿石灰中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,放熱,使得NH3·H2O分解放出氨氣,正確; b濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,放熱,使得NH3·H2O分解放出氨氣,正確;c濃氨水與二氧化硅不發(fā)生反應(yīng),錯誤;d濃氨水與五氧化二磷生成磷酸銨,不放出氨氣,錯誤;故選ab

④NH3可用來消除NO2的污染,生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì),應(yīng)生成氮氣和水,反應(yīng)的方程式為6NO28NH3 7N212H2O,反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生變化,其中氨氣中N的化合價由-3價變?yōu)?/span>0價,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24,則每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移×24mol=mol,故答案為:4NH3+6NO5N2+6H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2

3O2(g)===2O3(g) ΔH3(  )

A.ΔH1ΔH2ΔH3

B.ΔH1ΔH2ΔH3

C.ΔH2ΔH1ΔH3

D.ΔH2ΔH1ΔH3=0

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【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標準狀況下的密度為1.25 g/L;B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

(1)A的電子式為___________,C中官能團的名稱為__________。

(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有_______________。

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)

D.中和反應(yīng)

E.氧化反應(yīng)

(3)用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別是___________、___________。

(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)寫出下列反應(yīng)方程式和有機反應(yīng)基本類型:

①____________________ _ _______,_________反應(yīng);

④____________________ _ _______,_________反應(yīng);

⑤____________________ _ _______,_________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na B. Mg2 C. O2 D. F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序)

3實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過程中,下列操作會導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。

a. 定容時,俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

4上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是

A.回收其中的石墨電極

B.利用電池外殼的金屬材料

C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水資源的污染

D.不使電池中滲泄的電解質(zhì)腐蝕其他物品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:

1弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 )

HClO

K2.98×108

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

H2SO3

K11.54×102

K21.02×107

當弱酸的濃度一定時,降低溫度,K________(變大”“變小不變)。

下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________。

a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClOH2OCO2===2HClOCO32-

b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2H2O2CO32-===2HCO3-SO32-

c.相同溫度時,等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)

d.相同溫度時,等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害,必須進行處理后方可排放。

在廢水中存在平衡:2CrO42 (黃色)2HCr2O72 (橙色)H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是_______

a.平衡常數(shù)K值可以不改變

b.達到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率

c.達到新平衡后,溶液pH一定增大

d.再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

Cr2O72CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq),常溫下Cr(OH)3Ksp=10-32,當c(Cr3)降至103 mol·L1,溶液的pH調(diào)至4時,________(沒有)沉淀產(chǎn)生。

3已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3則該溫度下反應(yīng)3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測定容器的壓強為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響,它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu),原因是分子晶體中(

A.分子間作用力無一定方向性

B.占據(jù)晶格結(jié)點的微粒是原子

C.化學(xué)鍵是共價鍵

D.三者都是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、BC、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色

比例模型為:

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

CH兩種元素組成

球棍模型為:

能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

C、HBr三種元素組成;

相對分子質(zhì)量為109

CH、O三種元素組成;

球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:________________________;

2A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F的同系物的通式為CnH2n2。當n ________時,這類有機物開始有同分異構(gòu)體。

3B的分子式為________,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ ;

4D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________;反應(yīng)類型為__________________;

5CE反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

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