(1)在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先_______后________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(2)在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，請(qǐng)將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整。
(1) 增大 減小(2)①NH3·H2O和NH4Cl   ②pH="7 "  ③c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)   ④ HCl 和 NH4Cl 
本題考查了電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離、水解和離子濃度問題。屬于中等難度題。
(1)由NH3·H2O    NH4Cl   HCl過量過程中，NH4＋水解使水的電離程度增大，HCl過量使H＋濃度增大抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離是先增大后減小的。
(2) ①中因c(NH4+)最大，所以溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl；②中由電荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH4Cl水解可得離子濃度關(guān)系；④中c(Cl－)最大，因此溶質(zhì)為HCl 和 NH4Cl。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=13的NAOH平均分成兩份，一份加適量的水，另一份加與該堿物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸溶液后，pH都降低了1，則加入水與鹽酸的體積比是(    )
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將c(H+)=1×10－2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為(    )
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）復(fù)鹽能完全電離，如KAl（SO4）2____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001
C．5；0.0005D．5；0.001

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約0.1 mol·L-1，其電離方程式第一步為：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-濃度同時(shí)減小，可采取的措施是(    )
A．加入適量NaOH固體B．加入適量水
C．通入適量SO2D．加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明通常狀態(tài)下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液形成的陰離子實(shí)際是因?yàn)锳l(OH)3分子中的鋁原子最外層電子數(shù)未達(dá)到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結(jié)合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3與堿反應(yīng)時(shí)只能中和1molH+,表現(xiàn)為一元酸.
(1)據(jù)此請(qǐng)寫出Al(OH)3的兩性電離的方程式____________________；
(2)硼與鋁是同族元素，試推測(cè)H3BO3是_____元酸,酸性是________(強(qiáng)或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

證明氨水是弱堿的事實(shí)是
A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D．濃氨水易揮發(fā)

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