【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑,可保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.其分子式為C15H20O4
B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)完全燃燒,需要消耗403.2L氧氣
D.既能使紫色石蕊試劑顯紅色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。
(1)a是電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。電解時(shí),石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(2)鐵電極的反應(yīng)式為_________________________________________________。
(3)維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度,NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。
①電解3.0 h內(nèi),隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②當(dāng)NaOH起始濃度為16 mol·L-1時(shí),1.0~2.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是__________mol·L-1·h-1。
(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用________(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。
A.Fe(NO3)3 B.NH4Cl C.CH3COONa
(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
NaCl(aq)+H2O(l)===NaClO(aq)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol-1
反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=_______kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)文獻(xiàn)記載中涉及的化學(xué)知識(shí)表述不正確的是( )
A.“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”說(shuō)明我國(guó)古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)
B.“墻塌壓糖,去土而糖白”中的脫色過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化
C.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的互變
D.《本草綱目》中記載:“燒酒非古法也,……,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1)基態(tài)Cu2+核外電子排布式是______。
(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式:______。
(3)[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為______
(4)中N原子軌道的雜化類型是______。與互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。
(5)氨極易溶于水的原因是______。
(6)金屬銅的堆積方式如圖所示:若該晶胞參數(shù)a=658pm,則該晶胞密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm-3。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)計(jì)劃2020年再次登陸月球,并在月球上建立永久性基地,為人類登陸新的行星做好前期準(zhǔn)備。為了解決基地人員的供氧問(wèn)題,科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水,再利用太陽(yáng)能電池電解水得到氫氣和氧氣。
玄武巖(含鈦鐵礦)是月球的主要巖石之一,其質(zhì)地堅(jiān)硬,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵()。用上述提氧原理,理論上,從1 kg 中可獲取105.3g 。
(1)寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。
(2)研究表明,月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物(富含)是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。
(3)研究人員查閱文獻(xiàn)后,得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原:,通過(guò)植物的光合作用可獲得,化光學(xué)方程式為(葡萄糖)。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧,實(shí)驗(yàn)中得出的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值,產(chǎn)生這種情況的原因可能是______________________;用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,稱得反應(yīng)前鈦鐵礦的質(zhì)量為,炭粉的質(zhì)量為,鈦鐵礦完全反應(yīng)后,測(cè)得生成的質(zhì)量為,則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(4)在鈦鐵礦提氧過(guò)程中科學(xué)家們常選用而不用其他還原劑,其主要原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入“惰”氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8 molD。由此推斷:
(1)生成D的反應(yīng)速率____________。
(2)B的平衡濃度為________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率___。(填“增大”或“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒(méi)有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比是1∶2∶1
C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來(lái)表示的是
D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的
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