【題目】關于晶體的下列說法正確的是(　　)

A．化學鍵都具有飽和性和方向性

B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子

C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵

D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：A、共價鍵具有飽和性和方向性，A不正確；B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子，B正確；C、氫鍵不是化學鍵，C不正確；D、金屬鍵屬于化學鍵，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.8mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為： ．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為： ．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是

①體積不變，增加NO2的物質的量　 ②體積不變，增加N2O4的物質的量　

③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A.υ（A）=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ（D）=1 molL﹣1S﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是 (　　)

A. CS2為直線形的非極性分子

B. ClO3－的立體構型為平面三角形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）

A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體構型的是(　 　)

A．兩個鍵之間夾角為109°28′ B．C—H鍵為極性共價鍵

C．4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同D．碳的價層電子都形成共價鍵

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