【題目】下列各組溶液，能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性中都能大量共存且無(wú)色的離子組是（　�。�

A. 、、、B. 、、、

C. 、、、D. 、、、

【答案】D

【解析】

無(wú)色時(shí)可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，

A．銅離子為有色離子，且銅離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

C．碳酸氫根離子與氫氧根離子和氫離子均反應(yīng)；

D．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

A．Cu2＋為有色離子，Cu2＋、H＋與CO32－反應(yīng)，Cu2＋、NH4＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Ba2－、SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．H＋、HCO3－之間，OH-、HCO3－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系

D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫(xiě)出②的離子化學(xué)方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚具有微弱的酸性，可利用電場(chǎng)促使C6H5O－定向移動(dòng)、脫離廢水，并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 苯酚的電離方程式為：

B. A、B分別為離子交換膜，其中A是陰離子交換膜

C. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極室的pH增大

D. 當(dāng)通過(guò)線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時(shí)，有含0.1mol C6H5O－的廢水被處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學(xué)家認(rèn)為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會(huì)成為一個(gè)對(duì)付全球變暖的實(shí)用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_________。

A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3

（2）工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。

（3）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)下圖）：

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b、K c、Kd 從小到大的順序?yàn)?/span>_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在T2～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì)，其原因是______________。

（4）用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數(shù)：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是 ___________。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

③計(jì)算反應(yīng)后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問(wèn)題，有報(bào)道說(shuō)，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)�？茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細(xì)菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實(shí)驗(yàn)方案一

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn):

(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說(shuō)明理由___________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體，寫(xiě)出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________，現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號(hào))。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?/span>____________。

Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無(wú)色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是：甲廠：________；乙廠________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳

C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組設(shè)計(jì)利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗(yàn)證氣體中是否含有雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

（查閱資料）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色。

（1）裝置A中儀器①的名稱是____；寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗(yàn)氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置____(填序號(hào))之間，氣體從____(填“a”或“b”) 進(jìn)入裝置E。

（3）D裝置中的試劑是_____(寫(xiě)出名稱)。

（4）下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案