【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�

A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響

【答案】C
【解析】A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A不符合題意；

B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B不符合題意；

C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C符合題意；

D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D不符合題意；

故答案為：C．
根據(jù)溫度、壓強、濃度、催化劑等對化學反應速率和化學平衡的影響進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)。

Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學家提出“綠色自由“”構(gòu)想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應是__________(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。

②b點v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c點時該反應的平衡常數(shù)K =_________。（寫單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應式為_________，結(jié)合電極反應式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25℃時，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物

B.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生

C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素

D.所有物質(zhì)中均含有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該電池電極材料及電解質(zhì)溶液可能是 ( )

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（　�。�
A.聞氣味
B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C.分別滴加NaOH溶液
D.分別滴加石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1molMg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1molFe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

A.AB.BC.CD.D

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