【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 元素周期表中有7個主族、7個副族、0族和Ⅷ族
B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C. 氫是原子序數(shù)最小的元素
D. 氧元素位于第二周期ⅥA族
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【題目】以A、B為原料制備現(xiàn)行高分子化合物M和抗凝血藥物N的一種路線如下(部分反應條件和試劑略去)
已知:Ⅰ.烴A的密度是相同條件下H2密度的14倍;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
(1)A中含有的官能團的結構簡式為____。B的名稱為____。
(2)F的結構簡式為____________。N中含氧官能團的名稱為________。
(3)I的核磁共振氫譜有____組吸收峰。G分子最多有______個原子共平面。
(4)同時滿足下列條件的J的同分異構體有_________種。
①苯環(huán)上連有兩個取代基 ②1mol該物質于足量的NaHCO3反應,生成2molCO2
(5)參照上述信息和合成路線,以為起始原料(其他無機試劑任選),補充完整制備的合成路線:___________________
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【題目】具有特殊功能高分子材料的開發(fā)和利用,越來越成為科學家研究的方向。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W的流程:
已知:(R、R1、R2、R3代表烴基)
(1)反應①的反應類型是____________________。
(2)反應②是取代反應,其化學方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構。D的結構簡式是_______________;分子式符合C4H8,屬于烯烴的同分異構體共有__________種(含順反異構)。
(4)反應⑤的化學方程式是____________________。
(5)G的結構簡式是____________________。
(6)反應⑥的化學方程式是____________________。
(7)工業(yè)上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應條件, 不易發(fā)生取代反應)。
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【題目】(1)鋅錳(Zn—MnO2)干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是_________。電池工作時,電子流向_____________(填“正極”或“負極”)。
②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是________________________。
(2)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
①該蓄電池放電時,電解質溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負極”);正極附近溶液的酸性_____________(填“增強”、“減弱”或“不變”)放電時,負極的電極反應式為:_____________________________(用離子方程式表示)。(已知:硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀,生成時附著在電極上)
②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得0.050 mol Cl2,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為___________________。該電池工作時,外電路每流過2 mol e-,消耗標況下氧氣_________L。
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【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結構。下列有關說法正確的是
A. 原子半徑:A>B B. 離子半徑:A2->B3+ C. 原子序數(shù):A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3
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【題目】日常生活中,下列方法或應急措施不科學的是
A. 利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物
B. 用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢
C. 廚房內發(fā)生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥
D. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
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【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。
請回答:
(1)A是____________,B是____________,C是_____________。(填化學式)
(2)反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應③的化學方程式為________________________________________
(4)反應④的化學方程式為________________________________________
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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為______________,A電極的電極反應式為 ;反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為_______________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32-4e-=4CO2,正極反應式為________________________,電池總反應式為_________________________。
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【題目】海洋是巨大的資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。
(1)從海水中獲得粗鹽的方法是____________________。
(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質離子,制取精鹽的過程中需依次除去這些離子,所加除雜試劑依次是氫氧化鈉溶液、_________________和________________。
(3)①中反應的化學方程式是________________。
(4)③中反應的離子方程式是________________________,生成1molBr2轉移電子________mol。
(5)由以上過程可知,Cl2、SO2、Br2的氧化性由強到弱的順序是________________。
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