10．已知反應：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．1molO2反應氧化2molCuFeS2

分析 反應2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素化合價由+2價降低到+1價，O元素化合價由0價降低到-2價，為氧化劑，部分S元素化合價由-2價升高到+4價，以此解答該題．

解答 解：A．CuFeS2中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則CuFeS2既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．S元素化合價升高，O元素化合價降低，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．生成FeS，元素化合價沒有發(fā)生不含，則FeS既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．反應中Cu、O元素化合價降低，S元素化合價由-2價升高到+4價，1molO2反應氧化CuFeS2的物質的量少許2mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組用如圖裝置做興趣實驗（具支試管中存有少量空氣）．
實驗編號a中試劑b中試劑
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨溶液
完成下列填空：
（1）實驗1：同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面b（填字母，下同），反應結束靜置一段時間，最終U形管中液面c．
a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
（2）實驗2：一段時間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應的氧化劑是O2（填化學式）．
（3）實驗3：一段時間后，紅棕色氣體在b（填“a”或“b”）管液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化．在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mLcd（填編號），即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無水乙醇    b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實驗4：一段時間后，U形管中的液面情況是左高右低（用文字簡述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　　）
選項實驗事實結論
A將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的遞增，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質的熔沸點逐漸升高B．氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．單質的氧化性逐漸增強D．元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是（　�。�
①改變氣體物質的濃度                   ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
D．用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學物質通常都有其“功”與“過”，以下對化學物質的評價不符合事實的是（　　）
A．氧氣可供人呼吸但會使食物變質
B．化肥能促進植物生長但會污染土壤
C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒
D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應
B．等質量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問題
（1）取相同濃度的 CH3COCH3，分別在 40℃和 60℃下，測得其轉化率α隨時間變化的關系曲線（α-t）如圖所示． 下列說法正確的是AE
A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲線
B．上述反應的正反應為放熱反應
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉率．
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）當丙酮的起始濃度為 0.10mol•L-1 時，實驗測得 20℃時的平衡轉化率為 60%，列式 計算 20℃時上述反應的平衡常數(shù) K=18.75．
（3）若該反應在 40℃和 60℃時的平衡常數(shù)分別為 K1和 K2，則 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S＜0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于 該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”）

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