【題目】下列說法正確的是

A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)＞V(氨水)

B.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO- 數(shù)目增多，c(OH-)減少

【答案】A

【解析】

A、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，由于pH=11的氨水，濃度大于10－3mol·L－1，反應(yīng)后溶液為中性時(shí)消耗氨水體積較小，即V(鹽酸)＞V(氨水)，A正確；

B、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，該溶液呈酸性，溶質(zhì)可能為酸、強(qiáng)酸弱堿鹽，也可能為酸式鹽，如NaHSO3，HSO3－電離大于水解，使得溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C、Na2CO3溶液中，CO32－的水解分步進(jìn)行，其水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，正確的水解反應(yīng)為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，C錯(cuò)誤；

D、0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，則CH3COO－數(shù)目增多，但c(H＋)減小，由于Kw不變，則c(OH－)=增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10，下列說法中不正確的是（　�。�

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基

B.對(duì)乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N

C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出二氧化碳?xì)怏w

D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對(duì)溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；

實(shí)驗(yàn)2：用濃度為0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一組儀器是________(填相應(yīng)編號(hào))

A、0.001g的電子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、燒杯 F、膠頭滴管 G、錐形瓶

(2)實(shí)驗(yàn)2中H2C2O4·xH2O中x值的測定是利用氧化還原反應(yīng)滴定法

①其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>___________

a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。

b.把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c.取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

e.把標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管2~3次

f.把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

②下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。

A. 圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

C. 將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D. 滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E. 滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視讀取數(shù)據(jù),測得的x值偏大

③圖中滴定終點(diǎn)時(shí)顯示的讀數(shù)為_______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.點(diǎn)③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- =Fe2+

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.陽極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

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