【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．?dāng)⑹稣_的是（　�。�

A.溫度T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該反應(yīng)△H＜0

【答案】A

【解析】

A. N2(g)+O2(g)2NO(g)

起(mol/L)c0 c00

轉(zhuǎn)(mol/L)(c0c1)(c0c1)2(c0c1)

平(mol/L)c1c12(c0c1)

故K=，故A正確；

B. 反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ=mV不變，故B錯誤；

C. 由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D. 由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度

B.當(dāng)V(KOH)=5mL時，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.當(dāng)V(KOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.當(dāng)V(KOH)=15mL時，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙同學(xué)用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實驗，通過測定溶液褪色所需時間來探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。

（1）已知酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）為探究反應(yīng)物濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號

溫度/℃

體積V/ mL

H2C2O4溶液

水

KMnO4溶液

H2SO4溶液

1

25

10.0

0.0

4.0

2.0

2

25

8.0

a

4.0

2.0

3

50

b

0.0

4.0

2.0

①若以實驗1為對照組，為了達(dá)到實驗探究目的則a=____________，b=____________。

②若實驗1測得溶液褪色所需時間為5s，則用高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為______________________。

（3）乙同學(xué)部分實驗設(shè)計方案如下表：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

mol/L

mL

mol/L

mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.10

2.0

0.02

4.0

25

……

該同學(xué)想通過實驗①和②探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你對該方案的合理性進(jìn)行評價，并說明理由__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4 與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2

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