【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

【答案】A

【解析】

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，正確；

B. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，與元素性質(zhì)的周期性變化沒有關(guān)聯(lián)，錯誤；

C. 元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化是受電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定的，與元素性質(zhì)的周期性變化沒有關(guān)聯(lián)，錯誤；

D. 元素化合價呈周期性變化是由原子的最外層電子數(shù)決定的，元素的化合價是元素的性質(zhì)之一，錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（ ）

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是

A. 鋁單質(zhì)：制導(dǎo)線，用作冶煉錳、鎢的原料

B. 鈉單質(zhì)：制備過氧化鈉、氯化鈉等

C. 碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多

D. 碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 加熱條件下，1 mol O2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

B. 25℃時，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA

C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA

D. 15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是( )

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C. 由溴乙烷制乙烯 D. 由乙醇制乙烯

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