【題目】NaClNaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液主要成分為NaCl的變質(zhì)情況.

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的生成HClO而變質(zhì).寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:______

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出.通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì).

限選試劑:濃硫酸、品紅溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液.

請完成下列實(shí)驗(yàn)方案.

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向試管A中加足量① ______ ;試管B中加品紅溶液;試管C中加② ______

A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);③ ______ ,則消毒液未變質(zhì);

______ ,則消毒液完全變質(zhì).

(3)測定消毒液中NaClO的濃度.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①量取消毒液放入錐形瓶中,加入過量的溶液

②定量分析.使的酸性溶液和剩余的發(fā)生反應(yīng).重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,測得平均消耗酸性溶液;此過程中涉及的反應(yīng)有:

③計(jì)算.消毒液中NaClO的濃度為______用含a、b、c、V的代數(shù)式表示

【答案】 淀粉溶液 澄清石灰水 A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色無變化,C中溶液不變渾濁無變化,則消毒液未變質(zhì) A中溶液不變藍(lán)色無變化B中溶液不退色無變化,C中溶液變渾濁則消毒液完變質(zhì)

【解析】

(1)碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉與次氯酸;

(2)檢驗(yàn)消毒液與硫酸反應(yīng)生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳,可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。檢驗(yàn)氯氣用1.0mol/L的KI淀粉溶液,KI淀粉溶液變藍(lán),說明氣體中含有氯氣,檢驗(yàn)二氧化碳用過澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,說明氣體中含有二氧化碳。注意氯氣的存在會干擾二氧化碳的檢驗(yàn),故KI淀粉溶液除檢驗(yàn)氯氣外,還起除去氯氣的作用,裝置B用于檢驗(yàn)氯氣是否除盡;

(3)③根據(jù)酸性KMnO4溶液體積,利用5Na2SO3~2KMnO4計(jì)算剩余的亞硫酸鈉,進(jìn)而計(jì)算與次氯酸鈉反應(yīng)的亞硫酸鈉,再根據(jù)NaClO~Na2SO3計(jì)算計(jì)算次氯酸鈉的物質(zhì)的量,利用c=

計(jì)算消毒液中NaClO的濃度.

(1)碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉與次氯酸,反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,

故答案為:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO;

(2)檢驗(yàn)消毒液與硫酸反應(yīng)生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳,可以判斷消毒液的變質(zhì)情況.

裝置A作用是檢驗(yàn)氯氣,用1.0mol/L的KI淀粉溶液;裝置B作用氯氣是否除盡;裝置C檢驗(yàn)二氧化碳,用過澄清石灰水.

若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);

若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色(無變化),C中溶液不變渾濁(無變化),則消毒液未變質(zhì);

若A中溶液不變藍(lán)色(無變化),B中溶液不退色(無變化),C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì);

故答案為:1.0mol/L K淀粉;澄清石灰水 ;若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色無變化,C中溶液不變渾濁無變化,則消毒液未變質(zhì) ; A中溶液不變藍(lán)色無變化,B中溶液不退色無變化,C中溶液變渾濁則消毒液完變質(zhì)

(3)③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液體積為v mL,KMnO4的物質(zhì)的量為v×10-3L×c molL-1=v×c×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式5Na2SO3~2KMnO4可知25.00mL溶液未反應(yīng)n(Na2SO3)=2.5×v×c×10-3mol,25mL溶液中加入的總的n(Na2SO3)=b×10-3L×a molL-1=b×a×10-3mol,參加反應(yīng)的亞硫酸鈉為b×a×10-3mol-2.5×v×c×10-3mol=(ab-2.5vc)×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式NaClO~Na2SO3可知,25mL溶液中n(NaClO)=(ab-2.5vc)×10-3mol,所以消毒液中NaClO的濃度為==mol/L,

故答案為:

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向盛有溶液的試管中,先滴加幾滴KCl溶液,再滴加KI溶液

先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

B

將適量分別通入裝有溶液的兩支試管中

一支試管出現(xiàn)白色沉淀,另一支試管無明顯現(xiàn)象

出現(xiàn)的白色沉淀是

C

取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

中含

D

濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍(lán)

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中:c()=2c(H2CO3)+c(H)- c(OH)

B.物質(zhì)的量濃度之比為1:2NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=2c()+2c()+2c(H2CO3)

C.3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí),溶液中: c(Na)>c()>c()>c(OH)>c(H)

D.等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75中:c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大力發(fā)展電動汽車,可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。

I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2LiSLi2S。

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料為________________________。

(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)

II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:

(3)步驟①酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。

(4)已知 25℃時(shí),Ksp(PbSO4)=1.82×108,Ksp(PbCO3)=1.46×1013。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-6 mol·L1,則此時(shí)c()=_____________ mol·L-1。

(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生:PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K______________(寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)

(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”);而另一極存在電極反應(yīng)Pb22e=Pb,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2,其理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結(jié)構(gòu)中無支鏈且含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是(

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應(yīng),還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.MHCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構(gòu)體(不含M)中屬于烯烴的有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、YZW為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. XW、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將置于1L密閉的燒瓶中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:,下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)( )

的消耗速率與的生成速率之比為12

生成速率與消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2υO2SO3

C曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:υAC

D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

A.制備膠體:向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾

C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有:取少量食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.證明在相同溫度下:向溶液中滴入2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2溶液,觀察現(xiàn)象

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