下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是

A、反應的活化能越大，反應速率越快

B、一般認為沉淀離子濃度小于1．0×10-5mol·L-1時，則認為已經(jīng)沉淀完全

C、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉化為BaCO3沉淀

D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．逆反應的活化能小于正反應的活化能

B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題（18分）

（1）右圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：

Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。

Ⅱ寫出實驗室制乙烯的化學方程式：______________________。

Ⅲ實驗室收集乙烯應采用_____________法。

（2）某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。

Ⅰ操作時，必須用到的儀器是 _________________（填序號）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____________（填序號）。

①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

④重新配制

（3）為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數(shù)，請用下列裝置設計一個簡單實驗（裝置不能重復使用，所用試劑均過量）。

已知存在下列反應：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

請回答：

Ⅰ混合氣體通過各裝置的順序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

Ⅱ寫出裝置③中有關反應的離子方程式 ；

Ⅲ裝置③和④的位置不可互換，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比（相同條件）不可能的是

A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1

B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1

C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1

D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L

D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應V﹣t圖．下列說法中不正確的是

A． 反應開始時速率增大可能是c（H+）所致

B． 縱坐標為V（H+）的V﹣t曲線與圖中曲線完全重合

C． 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

D． 圖中陰影部分“面積”可以表示t1﹣t2時間為c（Cl﹣）增加

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是四位同學為驗證某無色氣體為SO2而進行的實驗設計，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是

①甲同學將氣體通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

②乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅；

③丙同學將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色；

④丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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