1升0.1mol/L氨水所含溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量是

A．0.1molNH3分子

B．0.1molNH3•H2O分子

C．NH3分子和NH3•H2O分子共0.1mol

D．NH3分子、NH3•H2O分子和NH4+共0.1mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期學(xué)考期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是

A. 與是同分異構(gòu)體

B. 苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴

D. 向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期選考期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組物質(zhì)發(fā)生各自變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是

A、食鹽和蔗糖的熔化

B、白磷和硫的熔化

C、氯化銨固體和干冰受熱后的氣化

D、氧化鎂和金屬鎂的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒。但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來源是

A．銅和稀硝酸反應(yīng) B．汽車發(fā)動機中氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．二氧化氮氣體溶于水 D．氨的催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列微粒:、、、、、、中有______種元素，有 種核素，其中__________________互為同位素。

（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N=____________________。

（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是_________。

（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______；

②第三周期元素的最高化合價______；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：

已知：有機物I中有兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基。

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，③_____________。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）反應(yīng)①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。

（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是____________。

a．能使酸、堿指示劑變色

b．能使FeCl3溶液顯色

c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d．難溶于水

e.1ml該有機物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L

（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構(gòu)體的有機物共有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

A．苯環(huán)上僅有兩個對位取代基

B．能發(fā)生水解反應(yīng)

C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域，某實驗室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實驗流程如下：

（1）酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請補充生成TiOSO4的化學(xué)方程式________________________________________；

（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號)。

A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點)

（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。

（5）請根據(jù)FeSO4溶解度曲線，補充由過慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

（6）“水解”過程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。

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