【題目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再加過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出。計(jì)算:
(1)原混合液Na2SO4的物質(zhì)的量濃度?
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?
(3)過濾出沉淀后,所得濾液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))?
【答案】
(1)0.2mol/L
(2)1.12L
(3)0.7mol/L
【解析】
試題分析:過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量,用足量的稀硝酸處理沉淀后,沉淀最后減少到4.66g,故硫酸鋇為4.66g,碳酸鋇質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g。
(1)根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol,原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L,答:原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L;
(2)根據(jù)碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol,故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,答:生成二氧化碳的體積為1.12L;
(3)過濾出14.51g沉淀后,溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH) = 2n(Na2SO4) + 2n(Na2CO3) = 2 × 0.05 mol+2 × 0.02mol=0.14mol,混合后溶液的體積為0.2L,所得濾液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.7mol/L,答:得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的一組元素是
A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是( )
A.恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B.恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
C.生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等
D.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol/L,B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=________。
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是____________。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5) 該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)___________________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表):
化學(xué)鍵 | H-H | Br-Br | H-Br |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 193 | 366 |
計(jì)算H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的反應(yīng)熱 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL-1)的用量均為4 mL。
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:
(2)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:完成④的實(shí)驗(yàn)條件,并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn) 編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響; b.實(shí)驗(yàn)①和③探究 對反應(yīng)速率的影響 c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ,簡述選擇的理由 。
(4)某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號 | 溶液褪色所需時(shí)間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確 (填“是”或“否”)。
C、某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算,直接根據(jù)褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)洋蔥根尖細(xì)胞(含P的物質(zhì)或結(jié)構(gòu)均可被32P標(biāo)記),一段時(shí)間后,細(xì)胞中具有32P的結(jié)構(gòu)及化合物是( )
①脫氧核糖 ②細(xì)胞膜 ③核糖體 ④脂肪 ⑤線粒體 ⑥中心體
A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤
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