【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B.甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

【答案】A
【解析】解：A．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須 有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO2 ， 故A正確；
B．C為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則甲裝置中陰極的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；
C．保持污水的pH在5.0～6.0之間，加NaOH會使溶液的pH變大，故C錯誤；
D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g 即0.1molCH4參加反應(yīng)，由電極方程式CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O可知轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，電解時陰極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，則生成的氫氣為0.4mol，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
試回答：
（1）實驗時，應(yīng)對試管甲緩慢加熱，其目的是。
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）加入濃硫酸的作用是、、。
（4）該實驗中球形管丙的作用是。
（5）某同學(xué)做此實驗時，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，可以達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>D錯誤；答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當(dāng)于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍(lán)色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
29

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種只有水分子能自由通過而直徑較大的溶質(zhì)分子不能通過的隔膜把水槽隔離成大小完全相同的甲、乙兩室，甲室中裝入淀粉溶液，乙室中裝入蒸餾水(如圖)。此時甲、乙兩室中的水分子均可自由地通過隔膜而相互擴(kuò)散，已知這種擴(kuò)散速度與單位體積內(nèi)溶質(zhì)的微粒數(shù)成反比，而與液體的壓強(qiáng)成正比。

根據(jù)以上敘述回答下列問題：
①若甲、乙兩室中裝入液體的體積相同，對于實驗開始階段的描述正確的是。
A．水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙室向甲室的擴(kuò)散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲室向乙室的擴(kuò)散速度
C．兩室中水分子的相互擴(kuò)散速度相等
D．兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來越小
②相同溫度下，甲室裝入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液，乙室裝入等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若兩溶液的密度近似看成1g·cm－3 ， 且水分子相互擴(kuò)散的速度也相等，則a的近似值是。
A．1 B．2 C．3 D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ）
A.苯分子的比例模型：
B.CO2的電子式：
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯被稱為“黑金”、“新材料之王”，科學(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將成為“徹底改變21世紀(jì)”的“黑科技”．石墨的組成元素是（　�。�
A.鈣
B.鐵
C.硅
D.碳

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案