Question

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于

吸氧

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2

L．
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．
請在方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）

；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是

兩極與電源的正負(fù)極接反了，銅棒接電源的負(fù)極

．

Answer 1

分析：（1）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成電解池；某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕，則銅棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，依據(jù)電極反應(yīng)計算，此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂ 物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：吸氧；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；11.2；

（2）不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成電解池而實現(xiàn)該反應(yīng)，Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑中稀硫酸和銅不反應(yīng)，可以把其設(shè)計成電解池，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，可以選用石墨或?qū)щ姷慕饘僮麝枠O，根據(jù)方程式知，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，該裝置如圖所示：，

設(shè)計的電解池中，如果銅作陽極，碳作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解池工作時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，實際上某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕，說明銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上氫氧根離子失電子生成氧氣，則碳棒作陽極，銅作陰極，所以兩極與電源的正負(fù)極接反了，銅棒接電源的負(fù)極；
故答案為：；兩極與電源的正負(fù)極接反了，銅棒接電源的負(fù)極．

點評：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及電解池原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，難度不大．