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【題目】

13.6gH2O物質的量為______mol,約含有_________個原子。

2已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______。

32molNH3與_________L標準狀況CH4所含原子數(shù)目相同。

4同溫同壓下,同體積的甲烷CH4和CO2分子數(shù)之比為________,物質的量之比_______,原子總數(shù)之比_________,質量之比為________,密度之比_________。

5VLAl2SO4溶液中含Al3+amol,溶液的物質的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。

【答案】10.2;0.6NA232g/mol333.641:1;1:1;5:3;4:11;4:11

5;

【解析】

試題分析:13.6gH2O物質的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol,約含有0.2×3NA=0.6NA個原子。

2已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g,X氣體的物質的量是,所以X氣體的摩爾質量是6.4g÷0.2mol=32g/mol。

32molNH3含有6mol氫原子,則6mol÷4=1.5mol甲烷含有的氫原子是6mol,在標準狀況下的體積是1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

4同溫同壓下,根據(jù)阿伏加德羅定律可知同體積的甲烷CH4和CO2分子數(shù)之比為1:1,物質的量之比1:1,原子總數(shù)之比5:3,質量之比為16:44=4:11,密度之比等于相對分子質量之比,即16:44=4:11。

5VLAl2SO43溶液中含Al3+amol,則硫酸鋁的物質的量是0.5amol,所以溶液的物質的量濃度為0.5amol÷VL=取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是。

練習冊系列答案
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【題目】V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )

A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L

C.將溶液加熱濃縮到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻

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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A. BaCl2H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3NaCl D. BaCl2、HClNaNO3

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【題目】化學反應速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學反應速率的措施是( )

A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度

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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C.若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=cX,則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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【題目】下列說法正確的是

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.已知I:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-akJ/mol

II:

且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下

已知:① 浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+;

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:金屬離子濃度為:0.01 mol/L

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3,其主要作用是(用化學方程式說明) 。

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

(3)“系列操作”中包含3個基本實驗操作依次是 、 和過濾。

(4)浸出液加Na2CO3調pH5.2 時,所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽離子是

(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對部分離子的萃取率與溶液pH 的關系如圖所示。請寫出有關萃取規(guī)律,并說明本流程是否能用該萃取劑進行萃取。

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A. 該反應的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/L·s

D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

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【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是

A.水、氯化氫

B.硫酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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