【題目】下列說法正確的是

A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于5.6

D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

【答案】B

【解析】

A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅，A錯誤；

B．H2SO4的物質(zhì)的量= 18.4 mol/L×50 mL×10-3=0.92mol，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，2molH2SO4中有1molS化合價降低，故每2mol H2SO4參與反應(yīng)，有1mol H2SO4被還原，0.92mol H2SO4參與反應(yīng)，就有0.46mol H2SO4被還原。Cu和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變稀，故實際參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.92mol，所以，被還原的H2SO4小于0.46 mol，B正確；

C．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6，CO2不是引起酸雨的原因，C錯誤；

D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，將失去漂白性，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，W的單質(zhì)是黃綠色氣體，X的單質(zhì)只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為______________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-)，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“A”或“B”），請說明理由________．

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．

（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。

（1）過氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高，溫度過高或過低都會使產(chǎn)率降低的原因是___________________，母液的主要溶質(zhì)是__________。

②整個過程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）實驗室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；待反應(yīng)結(jié)束后，操作順序為____________（填序號）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測定反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯誤是___________，若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 趨勢線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀

D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前手機屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。B的官能團(tuán)名稱_____。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有______（填反應(yīng)序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是_____（填字母）。

a.屬于酯類化合物 b.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

c.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng) d.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_______。

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