【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
B. 常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA
C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA
D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA
【答案】C
【解析】
A. 標況下,2.24 L氯氣的物質的量為0.1 mol,因為氯氣和水反應是可逆的,所以無法完全進行,因此轉移電子少于0.1 mol,而和氫氧化鈉卻完全反應,轉移0.1 mol電子,A項錯誤;
B. 18g水的物質的量為:=1 mol,1 mol水分子中含有氫原子的物質的量為2mol,含有的氫原子總數(shù)為2NA,B項錯誤;
C. 2.3g鈉的物質的量為0.1mol,而鈉反應后變?yōu)?/span>+1價,故0.1 mol鈉反應后轉移0.1 NA個電子,C項正確;
D. 1mol CH3OH含3mol CH鍵,故0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D項錯誤;
答案選C。
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【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B. MnS在a點溶液中的溶度積等于在b點溶液中的溶度積
C. c點與d點溶液中S2-的物質的量濃度相等
D. 向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解
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【題目】看下列儀器裝置圖,回答下列問題:
(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置?___________(填字母符號)
(2)分離以下混合物應該選擇使用什么裝置?(填字母符號)
①酒精和水:___________,
②食鹽和水:___________,
③二氧化錳和KCl:___________,
④花生油和水:___________。
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【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL-1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中,為減少PCl5的生成,應控制____________。
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解,影響產品的純度;二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反應后再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6;假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數(shù)據,該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數(shù)為________。若滴定終點時俯視讀數(shù),則PCl3的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性:_____________________________________。(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( )
A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液
B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液
C. 稱取無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液
D. 稱取無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液
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【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破,2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年
(1)合成氨反應是一個可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知298K時:ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/(K·mol),則根據正反應的焓變和熵變分析,常溫下合成氨反應____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。實驗研究表明,在特定條件下,合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),k為速率常數(shù),請根據該關系式分析,如果想增大合成氨反應的速率,從濃度的角度可以采用的措施為________。根據合成氨反應的特點,請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。
(2)研究表明,在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為(*表示吸附態(tài)):
化學吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反應:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脫 附:NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反應速率慢,解決了合成氨的整體反應速率。
實際生產中,合成氨常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強3.0×107Pa,原料中N2和H2物質的量之比為1:2.8。請回答:
①分析說明原料中N2過量的理由____________。
②近年來,中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累,先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解,正確的是______。
A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成
B.控制溫度(773K)遠于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,它可以大大提高反應的平衡轉化率
D.N2的吸附分解反應活化能高,是合成氨反應條件苛刻的重要原因
E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程,可以顯著提高能效
(3)若N2和H2生成NH3的反應為:N2(g)+H2(g)NH3(g),的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa),、和為各組分的平衡分壓,如P(NH3)=x(NH3) P,P為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。
①N2和H2起始物質的量之比為1:3,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產率為,則_________(用含的最簡式表示)
②根據合成氨反應的特點,標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______(填“增大”或“減小”)。
(4)希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A為______極(填“陰”或“陽”),該極上的電極反應式是___________。
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【題目】某中學化學興趣小組,將一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)進行定量分析,F(xiàn)稱取一份質量為27.4 g的樣品,將此樣品加熱灼燒至質量不再變化,取出剩余物質,冷卻后稱重,質量為21.2g。
(1)寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式:___。
(2)分別求出該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量。____、____(寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據題意填空:
(1)古代鍛造刀劍時,將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);
(2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時,火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;
(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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