（2008?淮南一模）一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　　）
分析：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷．
解答：解：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量減少量是總物質(zhì)的量減少量的2倍，故到達(dá)新平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減少，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查等效平衡的有關(guān)問題，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑．
練習(xí)冊系列答案
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（2008?淮南一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

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（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學(xué)式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是
N2
N2
（用化學(xué)式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應(yīng)式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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