【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)下列說法正確的是

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】A

【解析】

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高為+4價,以此來解答。

ACl元素的化合價降低,KClO3在反應(yīng)中得到電子被還原,故A錯誤;
BCl得到電子被還原,則ClO2是還原產(chǎn)物,故B錯誤;
CC元素的化合價升高,H2C2O4在反應(yīng)中失去電子被氧化,故C正確;
D.1molKClO3參加反應(yīng),由化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×(54)1mol,故D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____H原子,2 mol CO(NH2)2中含___mol C___mol N,___mol H,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L O2的體積為___mol

(2) 2.3 g Na中含___mol e,在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含__mol SO42,Al3物質(zhì)的量__0.8 mol(“>”、“<””)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具體如下:

(1)______gNaOH

(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是__________(填序號),尚缺少的玻璃儀器是______________。

A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、_________。

(4)定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線____________處時,改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好,反復(fù)____________搖勻。

(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→__________________________________→G。

A.轉(zhuǎn)移 B.稱量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻

II.乙同學(xué)用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml 刻度線,再攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________。

III.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作出現(xiàn)的后果是(填:偏低”.“偏高”.“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶中有少量水。______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度____________。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外;____________;

(5)定容時俯視容量瓶刻度線:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下,可用NH3來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。

1)請寫出NH3NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

2)①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式__

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置____(按氣流方向,用小寫字母表示)

3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+__mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖,請回答:

(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______________________________;

(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產(chǎn)生某些無機雜質(zhì)氣體,寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:____________________________________________

(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性,試管中應(yīng)盛放_________,現(xiàn)象為___________;

(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________,作用__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下(無機小分子產(chǎn)物略去):

下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 若R為CH3時,a的電子式為

C. 若R為C4H9時,b的結(jié)構(gòu)可能有4種

D. 若R為C4H5O時,1molb最多可與5molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(

A

B

C

D

實驗

制取少量純凈的CO2氣體

CCl4提取溴水中的Br2

除去CO2中少量的HCl

蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:

1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

2AsSe是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。

3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。

4H2SeO4H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___

5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為___nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO20.2molNaCl,10min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是

A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的

C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)0.1molCl2(g)(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

D. 若保持其他條件不變,在恒壓下進行該反應(yīng),則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率小于

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