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將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：

（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；

（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式。

 

（共8分）

（1） C2H6O（推理過程略）     （4分）

（2） C2H5OH或寫作CH3CH2OH （1分）

  （3）CH3CH2CH2OH 和CH3CHOHCH3（寫對一個給1分，寫對兩個給3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視
錐形瓶內溶液顏色變化
錐形瓶內溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為
0.4%
0.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是基礎有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應過程如下．
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反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
（1）圖1是反應Ⅰ進行過程中的能量變化示意圖．根據圖象判斷，升高溫度，反應I的平衡常數將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知在催化劑和一定壓強下，反應Ⅱ能自發(fā)進行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．
圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是
 
；該溫度下上述反應的化學平衡常數為
 
．
（3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結構示意圖，甲醇提供質子和電子，電子經外電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O．
①M電極的電極反應式為
 
．
②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：
 
．Al電極應接燃料電池的
 
（填“M”或“N”）極．
（4）合成甲醇時可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應CuCl2+Cu═2CuCl．在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是
 
．當c（Cl-）=2×10-3mol?L-1時，c（Cu+）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、______、______等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是______．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視______．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質的量為______mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、______、______等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是______．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視______．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質的量為______mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省南京六合高級中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、______、______等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是______．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視______．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質的量為______mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為______．

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