Question

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol?L^-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達(dá)到終點
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：

 

（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（3）如圖所示的儀器中，在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時肯定不需要的是

 

（填儀器名稱） 
（4）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

 

，理由是

 

．
（5）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計算含量；
（2）過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（3）在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時，容量瓶、膠頭滴管、量筒需要，肯定不需要的是平底燒瓶（或燒瓶），分液漏斗，干燥管；
（4）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（5）依據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量計算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）依據(jù)實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計算含量，測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③；
故答案為：①②④③或②①④③；    
（2）過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（3）依據(jù)溶液配制過程和步驟分析，在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時，容量瓶、膠頭滴管、量筒需要，肯定不需要的是平底燒瓶（或燒瓶），分液漏斗，干燥管；
故答案為：平底燒瓶（或燒瓶），分液漏斗，干燥管；
（4）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，選擇容量瓶250mL；
故答案為：250mL；4次需100 mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（5）每片藥劑平均耗NaOH溶液體積為

12.9mL+13.1mL+13.0mL

3

=13.0 mL，與CaCO₃反應(yīng)的鹽酸的體積為：25.0 mL-13.0 mL=12.0 mL，
每片藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12.0mL×10-3L?mL-1×0.100mol?L-1×100g?mol-1

2×0.100g

×100%=60.0%
答：藥片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%．

點評：本題考查了物質(zhì)組成應(yīng)用，實驗探究過程，步驟順序和反應(yīng)原理的理解應(yīng)用和計算分析，考查內(nèi)容較多，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．