【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)H是A的同分異構體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結構簡式為____________________。

(3) B的結構簡式為______，G的結構簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，⑤的反應類型為_____。

(5) 寫出④的反應方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。

【答案】羰基 消去反應 +

【解析】

根據(jù)信息，反應②發(fā)生還原反應，－NO2→－NH2，即B的結構簡式為，反應①發(fā)生硝化反應，即A的結構簡式為，根據(jù)M的結構簡式，推出反應⑥類型為加聚反應，即G的結構簡式為，根據(jù)問題（4），推出E的分子式為C6H10O3，按照G的結構簡式，推出E的結構簡式為，F中含有醇羥基，則反應④為加成反應，推出F的結構簡式為，反應⑤則發(fā)生消去反應；

根據(jù)信息，反應②發(fā)生還原反應，－NO2→－NH2，即B的結構簡式為，反應①發(fā)生硝化反應，即A的結構簡式為，根據(jù)M的結構簡式，推出反應⑥類型為加聚反應，即G的結構簡式為，根據(jù)問題（4），推出E的分子式為C6H10O3，按照G的結構簡式，推出E的結構簡式為，F中含有醇羥基，則反應④為加成反應，推出F的結構簡式為，反應⑤則發(fā)生消去反應；

（1）根據(jù)上述分析，A中含氧官能團是羰基；

（2）能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明酚羥基，H中應含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜有5組峰，說明有5種不同環(huán)境的氫，應是對稱結構，即結構簡式為；

（3）根據(jù)上述分析，B的結構簡式為，G的結構簡式為；

（4）F→G消除－span>OH，引入碳碳雙鍵，即反應⑤的類型為消去反應；

（5）反應④為加成反應，其反應方程式為+ ；

（6）D為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，將乙醛氧化成乙酸，將乙醛與H2發(fā)生加成反應生成乙醇，然后乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，得到乙酸乙酯，流程圖為。

練習冊系列答案
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【題目】甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列說法正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. 水的電離程度：d＞c＞b＞a

C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

D. b點溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

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【題目】將下列物質(zhì)進行分類（填序號）

①O2與O3

②126C與136C

③白磷與紅磷

④冰與水

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇與二甲醚

⑦和

（1）互為同位素的是_____________

（2）互為同素異形體的是___________

（3）互為同分異構體的是_________

（4）屬于同一化合物的是___________

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【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題:

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g。

(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。

①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時俯視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

(4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

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【題目】運用化學知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是( )

A. 成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。

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【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子式C17H14O5N

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是______。

(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。

①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝　

(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。

(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。

(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。

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