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如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關于該有機物的說法中錯誤的是

A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反應

C．能發(fā)生酯化反應

D．能使紫色石蕊溶液變紅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于甲烷的說法中錯誤的是

A．甲烷分子具有正四面體結構

B．甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

C．甲烷分子中具有極性鍵

D．甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應的是（ ）

A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．鹽酸 D．乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：+Fe（OH）3（膠體）

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料等關系密切，下列說法正確的是

A．計算機芯片的主要成分是二氧化硅

B．碘鹽能防治碘缺乏病，但必須科學合理攝入

C．用電鍍廢水直接灌溉農田，可提高水資源的利用率

D．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關日常生活中有機物的說法正確的是

A. 棉織物在灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味

B. 氨基酸、淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物

C. 將碘酒滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍色

D. 利用油脂在酸性條件下的水解反應可以制取肥皂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是

A．充入N2容器內壓強增大，增加了單位體積內活化分子數，反應速率加快

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝ 。

（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應達平衡后，其化學平衡常數K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡 移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸熱 ；（3）等于；

（4）不；（5）逆反應方向。

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比。所以該反應的化學平衡常數K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根據化學平衡常數與溫度的關系可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，正反應方向為吸熱反應；（3）化學平衡常數只與溫度有關， 加入的反應物的多少無關，由于溫度為830℃，屬于K=1.0；（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，即減小壓強，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，屬于減小壓強，化學平衡不發(fā)生移動；（5）若1200℃時，當加入上述物質的量濃度的物質時，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應的平衡移動方向逆反應方向。

考點：考查化學平衡常數的表達式、應用的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成總量的是

①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④NaNO3

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

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