一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請(qǐng)回答:

(1) “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
(2)a,b,c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
(3) a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是           
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的   ________(填序號(hào)).
A加熱;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固體;D加水;E加固體CH3COONa;F加入鋅粒
(1)純凈的醋酸不電離,不存在自由離子 (2)  b<a<c   (3)c   Ka=Kb=Kc (4)  ACEF

試題分析:(1)冰醋酸是純凈的醋酸,只有電解質(zhì)分子,沒(méi)有發(fā)生電離。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子所以不能導(dǎo)電。(2)自由移動(dòng)的離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)。由于導(dǎo)電性b>a>c,所以氫離子的濃度大小順序是:b>a>c。氫離子的濃度越大,溶液的PH就越小。a,b,c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是b<a<c.(3)加入的水越多,電離的電解質(zhì)就越多,電離程度就越大。所以 a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。所以這三點(diǎn)的電離平衡常數(shù)相等。即:a="Kb=Kc" 。(4)A電解質(zhì)電離過(guò)程是個(gè)吸熱過(guò)程,加熱,是溫度升高,可以使平衡向電離的方向移動(dòng),導(dǎo)致c(CH3COO-)增大。正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子,減小了氫離子的濃度,是電離平衡向電離的方向移動(dòng),但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小。錯(cuò)誤。C.加NaOH固體消耗氫離子,破壞了電離平衡,使電離平衡向電離的方向移動(dòng)。由于醋酸跟離子沒(méi)有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正確。D.加水,平衡正向移動(dòng),電解質(zhì)分子的濃度減小。由于電離平衡移動(dòng)使c(CH3COO-)增大的趨勢(shì)小于水對(duì)它的稀釋作用,最后c(CH3COO-反而減小。錯(cuò)誤。E.加入CH3COONa固體雖然抑制了醋酸的電離,但加入CH3COONa固體使c(CH3COO-)增大的趨勢(shì)大于電離平衡逆向移動(dòng)使c(CH3COO-)減小的趨勢(shì) ,最終 c(CH3COO-)增大。正確。F.加入鋅粒消耗氫離子,破壞了電離平衡,促使它向電離的方向移動(dòng),最終 c(CH3COO-)增大。正確。選項(xiàng)為:A C E F。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在相同溫度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度
C.H的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中變大
C.醋酸的電離程度增大,c(OH-)亦增大
D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L-1氨水的敘述正確的是
A.加入少量氯化鈉溶液,平衡不移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)
C.通入少量氯化氫氣體,平衡正向移動(dòng)
D.加入少量MgSO4固體,抑制NH3·H2O電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知MOH為一元弱堿,25℃時(shí),電離常數(shù)Kb= 1×10- 6mol·L-1,
(1)25℃時(shí),將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H)=Bmol·L-1,則:
①比較A        B。(填“>”、“<”或“=”)
②根據(jù)電荷守恒,計(jì)算混合溶液中c(Cl)-c(M)=______ mol·L-1。 (精確計(jì)算,填具體數(shù)字)  
(2)25℃時(shí),0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”),試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A.HA能與水以任意比互溶
B.0.1 mol·L-1HA溶液的pH約為3
C.HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D.HA溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH減小,而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng),可加入的試劑是
A.20mL水B.濃鹽酸C.冰醋酸D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是
A.室溫時(shí),NaR溶液的pH大于7
B.滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色
C.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大
D.室溫時(shí),0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下,幾種酸的電離常數(shù)如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCNB.NaFC.CH3COONa D.NaNO2

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