Question

根據下列各題所給出的數據，得出的結論錯誤的是（　�。�

A．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-，則可求出此溶液NaOH的物質的量濃度 n VNA mol/L

B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數 2000 20+9a

C．同溫同壓下，某容器充滿O2重66g，若充滿CO2重72g，現(xiàn)充滿某氣體重58g，則某氣體的相對分子質量為28

D．在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是5.6g?L-1

Answer 1

A、氫氧根離子的物質的量為

n

NA

，氫氧化鈉的物質的量就等于氫氧根離子的，氫氧化鈉的濃度為：

n NA

V

mol/L=

n

VNA

mol/L，故A正確；
B、設氫氧化鈉的物質的量為n，水的物質的量為na，氫氧化鈉的質量為40ng，溶液中氫氧化鈉的質量分數為：

40n

40n+18na

×100%=

2000

20+9a

%，故B正確；
C、設容器所盛氣體的物質的量為x，容器的質量為y，未知氣體的摩爾質量為M，根據氧氣的質量可以列式：32x+y=66，根據二氧化碳質量列式：44x+y=72，未知氣體的質量關系為：n?M+y=58，解得x=0.5mol，y=50g，M=16g/mol，故C錯誤；
D、由于a≤4，b≤4，a、b均為正整數，當20L容器中氫氣物質的量為1時，氧氣物質的量為4mol，反應后的容器內氣體的密度增大，1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，反應后剩余氧氣的物質的量為3.5mol，密度為：

32×3.5

20

g/L=5.6g/L，故D正確；
故選：C．