【題目】25℃時，下列關(guān)于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的敘述正確的是

A.溶液中 H2O 電離出的 c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B.加0.1 mol·L1CH3COONa 溶液使 pH＞7，則 c(CH3COO)＝c(Na+)

C.加入少量 CH3COONa 固體后，溶液 pH 升高

D.與等體積 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

【答案】C

【解析】

A.pH＝3的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為103 mol·L1，是由醋酸電離產(chǎn)生的，而溶液中的氫氧根由水電離提供，由Kw= c(H+)×c(OH-)可求得c(OH-)=，故A錯誤；

B.加入醋酸鈉后溶液中有電荷守恒c(CH3COO)+ c(OH-)＝c(Na+)+ c(H+)，因為溶液的pH＞7， 即c(OH-)＞c(H+)，所以c(CH3COO)<c(Na+)，故B錯誤；

C.因為錯酸鈉顯堿性，所以加入醋酸鈉后，溶液的堿性會增強，溶液pH會升高，故C正確；

D.pH＝3的CH3COOH溶液電離出的氫離子與等體積pH＝11的NaOH溶液電離產(chǎn)生的氫氧根物質(zhì)的量相等，但發(fā)生酸堿中和時，溶液中的醋酸分子還能繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，最終使溶液顯酸性，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍 66 具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應(yīng) 用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍 66 的一些途徑。

已知：連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑，在催化劑作用下碳氫鍵易斷裂。

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（2）B 中官能團的名稱是__________________________。

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有__________________________，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有__________________________。

（4）請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________。

（5）高分子材料尼龍 66 中含有結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________________。

（6）某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1:2:3，且 能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)，則聚合物 K 的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)：（R′可以是烴基或 H 原子）。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)官能力的不同對下列有機物進行分類。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烴：____________________________。

(2)鹵代烴：_____________________________。

(3)醇：_________________________________。

(4)酚：__________________________________。

(5)醛：____________________________________。

(6)酮：___________________________________。

(7)羧酸：_________________________________。

(8)酯：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.三聯(lián)苯（）的一氯代物有 4 種

B.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 3 種

C.β-月桂烯()與溴發(fā)生 1：1 加成反應(yīng)，產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))有 3 種

D.的一溴代物和的一溴代物都有 4 種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)寫出 As 的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將 NaNO3 和 Na2O 在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與 N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗 Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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