【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管5~10min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl26C2H5OH;無(wú)水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。
(2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),另一個(gè)原因是_________。
(3)寫(xiě)出步驟③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。
(4)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌,通過(guò)洗滌可除去的雜質(zhì)是_________(填名稱)。
(5)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。(保留一位小數(shù))
(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有_________(填字母)。
a.增加了溫度計(jì),有利于控制反應(yīng)溫度b.增加了分液漏斗,能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液
c.增加了冷凝裝置,利于收集產(chǎn)物d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多,反應(yīng)速率快
【答案】中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分層析出 反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失 試管B中的液體分為上下兩層,上層為無(wú)色油狀液體,可聞到水果香味,下層為紅色液體,振蕩后顏色變淺,有氣泡產(chǎn)生 乙醇 66.7% abc
【解析】
(1)由于實(shí)驗(yàn)有加熱步驟,乙酸和乙醇均具有揮發(fā)性,易隨乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái),故需要用試劑除去,而碳酸鈉溶液恰好可以起到這樣的作用,即中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分層析出;
(2)實(shí)驗(yàn)中用到了濃硫酸,在高溫條件下與乙醇等發(fā)生副反應(yīng),且乙醇、乙酸沸點(diǎn)均較低,容易揮發(fā),溫度太高揮發(fā)更多而導(dǎo)致乙酸乙酯的產(chǎn)率降低,故答案為:反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失;
(3)乙酸乙酯是一種有特殊果香氣味的難溶于水,在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小的無(wú)色液體,故試管B中的液體分為上下兩層,上層為無(wú)色油狀液體,可聞到水果香味,因碳酸鈉溶液呈堿性,下層為紅色液體,又因揮發(fā)出的乙酸與碳酸鈉反應(yīng),故振蕩后顏色變淺,且有氣泡產(chǎn)生,故答案為:試管B中的液體分為上下兩層,上層為無(wú)色油狀液體,可聞到水果香味,下層為紅色液體,振蕩后顏色變淺,有氣泡產(chǎn)生;
(4)根據(jù)題干已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl26C2H5OH,乙酸乙酯中的乙醇雖然用碳酸鈉除過(guò),但仍有少了殘留在其中,故可以用飽和CaCl2溶液洗滌來(lái)進(jìn)一步除雜提純,故答案為:乙醇;
(5)
可算出m=132g,產(chǎn)率為=,故答案為:66.7%
(6)圖乙所示裝置中有溫度計(jì),故有利控制反應(yīng)溫度,故a正確;增加分液漏斗能隨時(shí)根據(jù)反應(yīng)情況添加反應(yīng)物,故b正確;增加了冷凝管,可以對(duì)乙酸乙酯很好地冷卻,防止其揮發(fā)到空氣中去,故c正確;反應(yīng)速率與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān),故d錯(cuò)誤;故答案為:abc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì),有望取代鋰離子電池。最近,山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展,電池反應(yīng)如下:4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),Na+被還原為金屬鈉
B.充電時(shí),陰極反應(yīng)式:xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6
C.放電時(shí),NaxFeIIFeIII(CN)6為正極
D.放電時(shí),Na+移向Ni3S2/Ni電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與a同族,e2+離子3d軌道中有9個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:
(1)d原子的基態(tài)原子電子排布式為____________
(2)晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________ (用化學(xué)式表示,下同),a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
(3)元素b、c形成兩種常見(jiàn)陰離子bc2-和bc3-,其中bc2-離子的中心原子雜化軌道類型為____________,bc3-離子的空間構(gòu)型為____________。
(4)e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,e原子半徑為rpm,e晶體密度的計(jì)算式為_________g·cm-3。(用含NA、r的表達(dá)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系。下列物質(zhì)用途不正確的是( )
A.Fe2(SO4)3具有氧化性,可對(duì)飲用水殺菌消毒
B.Fe2O3為紅色粉末,可用于制備紅色涂料
C.Cu2O為紅色粉末,可用于制備深色玻璃
D.CuSO4和熟石灰可配制農(nóng)藥﹣波爾多液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.0克,完全燃燒后生成13.2克二氧化碳和5.4克水,且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的45倍,取等量的該有機(jī)物分別與足量Na和NaHCO3溶液反應(yīng),生成的H2和CO2體積相等,求:
①此有機(jī)物的分子式為_________。
②2mol該有機(jī)物參與反應(yīng)可生成1mol六元環(huán)的酯,寫(xiě)出該酯化反應(yīng)方程式_________。
(2)某烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉(wèn)題:
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_________。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,則B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
③若烴B不能使溴水褪色,并且其一氯代物只有一種,則B的二氯代物的同分異構(gòu)體有_________種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
I.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請(qǐng)回答:
(5)表中v1=______。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng),可以轉(zhuǎn)化為F,
已知E的分子式為C2H6O2,B的分子結(jié)構(gòu)分析,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰,而且峰的面積之比為3:2。回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng),E的官能團(tuán)名稱是____
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D的系統(tǒng)命名為_______
(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式
①D→E___________
②B→C __________
II.某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍,把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重4.08g,又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3,試求此有機(jī)物的分子式為_____,已知該有機(jī)物中只含一種官能團(tuán),且兩個(gè)該官能團(tuán)連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___
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