在已知2H2S+SO2＝3S+2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比
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A．1∶1 　　　
B．2∶1
C．1∶2
D．17∶16
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京市豐臺區(qū)2011屆高三一模理綜化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．

(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．

①測得該廢水溶液pH＝12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因________________．

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是________．

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：________．

④已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO2(g)＝S(s)＋O2(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為________．

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