【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

1)氨氣的電子式為___,它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵,其溶于水顯堿性的理由是(用化學方程式表示)___

2)工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

3)常溫下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B)

4)當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2OH2OH3OOH),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式:___。

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式:___。

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:___。

【答案】 極性 、 B A 2×10-5-2×10-9 cNa+)>cCO32-)>cNH2-)>cNH4CO3-)>cNH4+

【解析】

1)氨氣的電子式為;極性共價鍵是不同元素之間形成的共價鍵,非極性共價鍵是同種元素之間形成的共價鍵;氨氣溶于水生成一水合氨;

2)工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng);

3)向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減;

4)根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算;

①液氨和水電離類似,據(jù)此寫出到了方程式;

②鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程;

③氨解存在的離子方程式為:,,據(jù)此分析判斷離子濃度大小。

1)氨氣的電子式為;N-H鍵是不同元素形成的共價鍵,故為極性共價鍵;氨氣溶于水生產(chǎn)一水合氨,一水合氨為弱堿,故答案為:;極性;、;

2A.降低反應(yīng)溫度,平衡正向進行,但反應(yīng)速率減小,故A錯誤;

B.壓縮反應(yīng)混合物增大壓強反應(yīng)速率增大,平衡正向進行,氨氣體積分數(shù)一定增大,故B正確;

C.充入N2 速率增大,平衡正向進行,但氨氣的體積分數(shù)不一定增大,故C錯誤;

D.液化分離NH3 平衡正向進行,反應(yīng)速率減小,故D錯誤;

故答案為:B;

3)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3H2O濃度變化的曲線是A,故答案為:A;

4)當加入鹽酸體積為50ml時,此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒cNH4++cH+=cCl-+cOH-),物料守恒得到:cNH4++cNH3H2O=2cCl-),得到cNH4+-cNH3H2O=2cOH--2cH+=2×10-5-2×10-9,故答案為:2×10-5-2×10-9;

①若液氨中也存在類似水的電離,則液氨的電離方程式為:;

②碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子結(jié)合液氨電離出的陽離子發(fā)生氨解,碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為:

③氨解存在的離子方程式為:,, 因此溶液中離子濃度大小為:cNa+)>cCO32-)>cNH2-)>cNH4CO3-)>cNH4+)。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上用含有的廢水回收鉻.其工藝流程如圖:

已知:黃色橙色

常溫下,,;

當離子濃度小于時,認為沉淀完全.

酸化后的溶液A ______ 色.

下列選項中,能說明反應(yīng)黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填選項字母

的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變

為防止溶液變質(zhì),在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

沉淀C的化學式為 ______ ,的范圍為 ______

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題:

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號和表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______(用化學式表示),最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是_____(用化學式表示)。

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為____,其中含有的化學鍵類型是______。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:2Al3++3S2Al2S3

D.FeS去除廢水中的Hg2+Hg2+ + S2HgS↓

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【題目】25 ℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 ℃Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)c(Mg2)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大

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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________

(3)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是________價,其基態(tài)原子電子排布式為____________

(4)PO43的中心原子的雜化方式為__________,鍵角為_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________

(6)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A.第一電離能:ClSPSi B.共價鍵的極性:HFHCIHBrHI

C.晶格能:NaFNaClNaBrNaI D.熱穩(wěn)定性:MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

(7)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_____________;已知Ca2+F半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,M為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為___________________g·cm3(不必化簡)。

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【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是( )

A.分子中含有3種官能團,分子式為C11H10O5

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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A.a點溶液中:cH2A-)>cNa+)>cH+)>cOH-

B.25℃時,H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5

C.b點溶液中:cNa++cH+=3cH2A-+3cA3-+cOH-

D.當該溶液中cHA2-=cA3-)時,溶液中水電離出的cH+)>10-7molL-1

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【題目】釩(V)、 錳(Mn)、鐵(Fe)、 (As)、硒(Se)均為第四周期的元素,完成下列問題。

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(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________,檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下:

Mn=717kJ/mol ,=1509kJ/mol =3248kJ/mol ,

Fe=759kJ/mol=1562kJ/mol ,=2957kJ/mol ,

根據(jù)數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難,其原因是____________________

(4)沸點:NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。

(5)H2SeO4H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4H2SeO3 酸性強的原因___________________________________ 。

(6)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。

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