【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題:
(1)C________H________F (填化學(xué)式)
(2)A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)H變成I的化學(xué)方程式是 。
(4)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為 。
(5)D+J生成G的離子方程式為 。
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【答案】(11分)
(1)C Al2O3 H Fe(OH)2 F NaAlO2 (3分)
(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (2分)
(4)CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3 ↓+HCO3- (2分)
(5)2Fe3++Fe==3Fe2+ (2分)
【解析】
試題分析:I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3;依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的現(xiàn)象分析判斷,H為Fe(OH)2;氫氧化鐵加熱生成的B為Fe2O3,依據(jù)J是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵,判斷D為鐵,G為FeCl2,依據(jù)A+B在高溫下反應(yīng)判斷,A為Al,D為Fe,C為Al2O3,K加熱生成氧化鋁,說明K為Al(OH)3,E為AlCl3,F(xiàn)為NaAlO2;由此分析可知:
(1)C為Al2O3,H為Fe(OH)2,F(xiàn)為NaAlO2,故答案為:C: Al2O3,H:Fe(OH)2,F(xiàn): NaAlO2;
(2)A為Al,B為Fe2O3,A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(3)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;
(4)向 NaAlO2中通入足量CO2生成Al(OH)3的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)D+J生成G的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。比如:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ;
(2)按上述分類法,下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________,這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請寫出一個屬于置換反應(yīng)的離子方程式:___________________;
人們利用分類法對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類學(xué)習(xí),例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2屬于強堿,已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜,溶液先變渾濁,后又變澄清;NaOH也屬于強堿,請寫出:
少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________;
過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.稀鹽酸
B.硫酸鈉晶體
C.硝酸鉀晶體
D.氯化鈉晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是 ( )
A. 在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯
B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C. 苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸
D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。
a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強
利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(a)(b)
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br- B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D.H+、Na+、NO3-、Fe2+
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