下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

D

解析試題分析：A、屬于電解質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤；B、屬于電解質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤；C、屬于離子反應(yīng)方程式，錯(cuò)誤；D、CO32-與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成HCO3-，符號(hào)水解的定義，正確，答案選 D。
考點(diǎn)：考查對(duì)水解反應(yīng)方程式的理解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是

酸
 		HClO4
 		H2SO4
 		HCl
 		HNO3
 
Ka
 		1.6×10-5
 		6.3×10-9
 		1.6×10-9
 		4.2×10-10
 
 
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝9，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是            (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是(　　)

A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞b
C．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有(　　)

A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉­KI(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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