氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．電子由B極通過(guò)導(dǎo)線流向A極
B．A極是負(fù)極，B極是正極
C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

A

解析試題分析：氫氧燃料電池中，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的A極為原電池的負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通氧氣的B極為原電池的正極。A、電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，即由A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極，錯(cuò)誤；B、A極是負(fù)極，B極是正極，正確；C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；D、產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池，正確。
考點(diǎn)：考查氫氧燃料電池。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有                        。
（2）取待測(cè)液10.00 mL，用          滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：________。①石蕊試液  ②無(wú)色酚酞  ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為        。

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）           。
A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液
C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒(méi)有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．草酸根含量的測(cè)定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過(guò)程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．鐵含量的測(cè)定
將上述滴定過(guò)草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ在滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱，則測(cè)定的Fe3＋的含量將會(huì)        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
B．電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C．未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)
D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動(dòng)性順序是（   ）

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是      

A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極
B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：
則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近pH增大
B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：

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