【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度,實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用 。

(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。

裝置E中堿石灰的作用是 。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為

【答案】(8)(1)6 mol/L鹽酸(1分)

2)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(每空1分共3)

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2) (4)78%(2)

【解析】

試題分析(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時,生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng),故答案為6mol/L鹽酸;

(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,可以用飽和碳酸氫鈉來除去,濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥,裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾;

(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3;

(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的量0.01mol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的純度=×100%=78%,故答案為:78%

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的,則金剛石和石墨比較,能量“貯存”高的是(
A.石墨
B.金剛石
C.一樣高
D.無法判斷

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下列說法不正確的是

A若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

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CXFeCl3溶液,W可以是ZnAl

DW是硝酸溶液, XZ不能反應(yīng)生成Y

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它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A B C D①②③④

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【題目】下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量

B物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位

C0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA

Dlmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

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Cs+2H2g=CH4gΔH=-Q1kJ·mol-1

Cs+1/2H2g=1/2C2H2gΔH=-Q2kJ·mol-1

Cs+H2g=1/2C2H4gΔH=-Q3kJ·mol-1Q1、Q2Q3均為正值,“Q大小比較正確的是

AQ2>Q1>Q3

B.Q1>Q2>Q3

C.Q1>Q3>Q2

D.Q3>Q1>Q2

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A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO42+Ba2+===BaSO4

C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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