18．將Mg、Cu組成的混合物13.2g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L（無其他還原產(chǎn)物），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9g

分析 Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)中Cu$\stackrel{2e-}{→}$Cu2+～Cu（OH）2、Mg$\stackrel{2e-}{→}$Mg2+～Mg（OH）2，
可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，
根據(jù)HNO3$\stackrel{3e-}{→}$NO，
生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×3=0.6mol，
所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：13.2g+0.6mol×17g/mol=23.4g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答過程中把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握守恒關(guān)系在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)探究NO2的氧化性；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學(xué)猜想可能是因?yàn)镠NO3被還原生成NH4+寫出反應(yīng)的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗(yàn)證該猜想：取少量A中反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則猜想成立
（3）重新調(diào)整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產(chǎn)生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑，提出假設(shè)：
假一：NO2氧化了SO32-
假設(shè)二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設(shè)二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式回答）
問題2：若要驗(yàn)證NO2具有氧化性，你的實(shí)驗(yàn)方案是：在一個(gè)真空密閉容器中同時(shí)通入NO2和SO2，一段時(shí)間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應(yīng)，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6，汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化．在SO42-中S原子的雜化方式是（　�。�
A．spB．sp2C．sp3D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點(diǎn)．）：
物質(zhì)沸點(diǎn)（　�。�密度（g．cm-3，20）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
水100.00.9982 
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；
⑥有機(jī)層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮，實(shí)驗(yàn)過程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過高時(shí)，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實(shí)驗(yàn)得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是61.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國的高鐵技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）寫出X的氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：
2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M化學(xué)式為NaNO2．

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同步練習(xí)冊答案