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【題目】下列含有非極性共價鍵的化合物是

A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl

【答案】B

【解析】

A. HI中只存在極性鍵，故A錯誤；

B. Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，故B正確；

C. Br2為單質，故C錯誤；

D. NaCl中只存在離子鍵，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是（ ）

A.二氧化碳和碳反應生成一氧化碳

B.鎂在二氧化碳中燃燒

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體反應

D.將濃硫酸與水1：1混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】都屬于多環(huán)烴類，下列有關它們的說法錯誤的是

A. 這三種有機物的二氯代物同分異構體數(shù)目相同

B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構體

D. 等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出裝置甲的電解總反應方程式________________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E→_________________（填寫連接的字母）。

（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末進行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________。

（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應方程式_____________________。

（6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質玻璃管的質量為a g,加入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g , 實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案不足之處是________________________________________________________。

按甲方案進行計算，Cu的相對原子質量為__________。（用含a、b、c的式子來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是(　　)

A. 苯與硝酸反應制取硝基苯

B. 乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷

C. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

D. 油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍 B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2鹽酸 D. 提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 溶液和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 溶液不可保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用，如航天員呼吸產生的CO2用Sabatier反應處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體壓強不再改變

C．混合氣體平均摩爾質量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是____（填標號）。

A．適當減壓 B．合理控制反應器中氣體的流速

C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應單質生成lmol化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應的優(yōu)點是_______________。

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