【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是(

A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為45

B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若k=k,則T2>T1

【答案】CD

【解析】

AI中反應(yīng)三段式為

則該溫度下平衡常數(shù)K==0.8;容器體積為1L,則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol,恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為45,則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol,而II中開始時(shí)各氣體的總物質(zhì)的量恰好為1mol,II中開始時(shí)濃度商==,則平衡正向移動(dòng),平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大,所以達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比小于 45,故A錯(cuò)誤;

B.容器I=1;如果II中平衡時(shí) c(NO2)=c(O2),設(shè)轉(zhuǎn)化的 c(NO2)=xmol/L,則有0.3-x=0.2+0.5x,解得x=mol/L,平衡時(shí) c(NO2)=c(O2)=mol/Lc(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L,此時(shí)容器II中濃度商為,說(shuō)明若容器IIc(NO2)=c(O2)時(shí),平衡要逆向移動(dòng),則說(shuō)明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在 c(NO2)c(O2),即<1,故B錯(cuò)誤;

C.平衡時(shí)INO的體積分?jǐn)?shù)為=50%;假設(shè)III中平衡時(shí)

設(shè)IIINO的體積分?jǐn)?shù)為50%時(shí),轉(zhuǎn)化的n(NO)=a,列三段式有:

則有,解得a=0.1mol,則此時(shí)容器中c(NO2)=0.1mol/L,c(NO)=0.4mol/Lc(O2)=0.3mol/L,此時(shí)容器中濃度商為,所以此時(shí)平衡要逆向移動(dòng),即NO的體積分?jǐn)?shù)要小于50%,故C正確;

Dv=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)c(O2),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則kc2(NO2)=kc2(NO)c(O2),據(jù)此可知,T2溫度時(shí)k=k,則K=1>0.8,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)變大說(shuō)明溫度升高,所以T2>T1,故D正確;

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是

C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ; S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. B. C. ②③④D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置BC,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________

3D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________

5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):受熱易升華,冷卻后易凝華;H2Og)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃先將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.lmol/LKOH溶液以測(cè)定氯水的濃度。此過(guò)程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是(

A.滴定過(guò)程中,當(dāng)水電離的c(H+)=10-7mol/L時(shí),溶液顯中性

B.滴定過(guò)程中宜選用酚酞為指示劑,不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點(diǎn)的溶液中c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)

D.③點(diǎn)溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電鍍廢水中常含有陰離子A,排放前可加CuSO4溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為沉淀B,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:B含三種元素;氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L;混合氣體l無(wú)色無(wú)味;氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答:

1)組成B的三種元素是___,氣體D的分子式是___。

2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式___。

3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀,該白色沉淀是共價(jià)化合物(測(cè)其分子量為199),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的XY氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是(

A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:

離子

Fe3+

Cu2+

SO42

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)=________mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).

工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。

②試劑B__________。

操作③是__________________________、過(guò)濾,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。

④通過(guò)檢驗(yàn)溶液DFe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。

⑥上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol

B.反應(yīng)過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol

C.QQ1的關(guān)系:Q>Q1

D.ΔH2>ΔH1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )






固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中,溫度對(duì)反應(yīng):
N2(g) +3H2(g)2NH3g ΔH< 0的影響

固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)








A. B. C. D.

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