【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液,其中一瓶是H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時,下列選用的試紙或試劑不正確的是( )
A. pH試紙 B. KCl溶液
C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液變紅
B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷
C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號: U
D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應,因此Na2HPO3屬于正鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀.請回答下列問題:
(1)B的化學式是 , 目前B已被用作的主要原料.
(2)B和a溶液反應的離子方程式是 .
(3)A和a溶液反應的離子方程式是 .
(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某新型藥物H是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:
已知:
(1) E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2) H的結(jié)構(gòu)簡式為
(3) RCOOH (R為烴基)
(4)
請回答下列問題:
(1)A的苯環(huán)上有____種不同化學環(huán)境的氫原子。
(2)④的反應條件是________該反應的類型是_______;l molH最多可以和____mol NaOH 反應。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)D在一定條件下可以聚合形成高分子,寫出該反應的化學方程式__________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應 ③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)
(6)參照H的上述合成路線,設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2 為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線____________________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論錯誤的是
A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
B. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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【題目】Ⅰ:用序號回答:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2
⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO
(1)只存在離子鍵的是:_______________
(2)既存在離子鍵又存在共價鍵的是:__________________
(3)試寫出⑨的電子式:_________________________________________________________
Ⅱ: (4)氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是:_____________
(5)科研人員設想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸:則負極的電極反應式為:______________________________________________________
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