【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,Na2O2可用作供氧劑,其電子式為_______

(2)Cl2是一種大氣污染物,裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______(填編號)。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時,利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11,則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____;向10mL此溶液中通入少量氨氣,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中_______(填“增大” “減小”或“無法確定”)。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后,恰好完全反應(yīng),生成物之一M仍含有這四種元素,該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5,則由水電離出的c(H+)=_______mol/L,該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

【答案】 C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+ 1×10-5 減小 HSO3-+H+= SO2↑+H2O 1×10-5 c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】(1)本題考查化學(xué)用語的正確使用,Na位于第三周期第IA族,因此原子結(jié)構(gòu)示意圖是,過氧化鈉的電子式為:;(2)液氯是有毒的液體,應(yīng)貼標(biāo)簽為C,故選項C正確;利用氯氣的氧化性,把NaHSO3氧化成NaHSO4,因此離子反應(yīng)方程式為Cl2+HSO3+H2O=2Cl+SO42-+3H;(3)NH3·H2ONH4+OH,Kb=c(OH)×c(NH4)/c(NH3·H2O),pH=11,,推出c(OH)=Kw/c(H)=10-3mol·L-1,根據(jù)電離方程式,c(OH)=c(NH4)=10-3mol·L-1,NH3·H2O是弱電解質(zhì),電離程度微弱,即c(NH3·H2O)約等于0.1mol·L-1,代入數(shù)值,Kb=10-5,通入NH3,雖然促進(jìn)電離,但NH3·H2O的電離程度變小,因此此比值減;(4)本題考查pH的計算和離子濃度大小比較,兩種化合物是NH4HSO3和NH4HSO4,兩者反應(yīng)的離子方程式為HSO3+H=SO2↑+H2O,M為(NH4)2SO4,此物質(zhì)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,pH=5,說明溶液中c(H)=10-5mol·L-1,此H完全是由水電離產(chǎn)生,即水電離出H的濃度為10-5mol·L-1,NH4+H2ONH3·H2O+H,NH4水解程度微弱,因此離子濃度大小順序是c(NH4)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在T 時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是

A.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點

B.T時,在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等

CT時,Ag2CrO4 Ksp數(shù)值為 1×10-11

D.圖中a=×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.溶液的PH=4

B.升高溫度,溶液PH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)為1×10-7

D.由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖是一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題:

(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是: 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是: 。

Y電極上的電極反應(yīng)式是: ,

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:

(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是: ,電極反應(yīng)式是: 。

Y電極的材料是: ,電極反應(yīng)式是:

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴的相對分子質(zhì)量為30,請回答以下問題:

(1)該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(2)該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________

(3)該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應(yīng)得到,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下:

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請寫出的離子方程式___________

(2)用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號)

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

①放電過程中,Li+向_______移動(填“負(fù)極”或“正極”)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )

A.體積相等 B.質(zhì)量相等 C.分子數(shù)相等 D .原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方移式正確的是

A. 石英與燒堿溶液共熱:SiO22OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 將AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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