下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是(        )

A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

A

解析試題分析：A、反應(yīng)中C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故A選；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、該反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，故D不選；故選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是                                                     。
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
（3）m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
（4）溶液中含有的陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
Ⅱ、經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
（4）該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是   （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請回答：
（5）H+由   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達(dá)終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置___________；
②C中應(yīng)裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是    (    )

A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12
B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．I-具有氧化性
C．1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO2、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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同步練習(xí)冊答案